Química I
Programa
Bloque I Identifica a la Química como una herramienta para la Vida
La Química como ciencia interdisciplinaria
Método científico
Bloque II Comprende la interrelación de la materia y la energía
Materia Características y manifestaciones
Propiedades químicas y físicas
Estados de agregación
Cambios de estado
Energía Características y manifestaciones
Beneficios y riesgos
Aplicación de energía no contaminante
Bloque III Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones
Primeras aproximaciones al modelo atómico actual
Partículas subatómicas
Modelo atómico actual
Configuraciones electrónicas
Isótopos y sus aplicaciones
Bloque IV Interpreta la tabla periódica
Tabla periódica actual
Ubicación y clasificación de los elementos
Principales propiedades periódicas
Utilidad e importancia económica de los elementos contenidos en la tabla periódica
Bloque V Interpreta enlaces químicos e interrelaciones intermoleculares
Naturaleza de los enlaces químicos
Modelos de enlaces químicos
Enlaces iónicos
Estructura de Lewis
Formación de Iones y las propiedades
Propiedades de los compuestos covalentes
Resonancia
Excepciones de la Regla del Octeto
Formas geométricas de los compuestos covalentes
Enlace metálico
Fuerzas intermoleculares
Bloque VI Maneja la nomenclatura química inorgánica
La nomenclatura química como clasificación de las sustancias
Reglas de Nomenclatura de química inorgánica
Óxidos metálicos
Peróxidos
Hidróxidos
Sales binarias
Hidruros metálicos
Anhídridos (óxidos no metálicos)
Oxiácidos
Oxisales
Nomenclatura Stock
Nomenclatura UIQPA
Casos especiales de nomenclatura
Bloque VII Representa y opera reacciones químicas
Ecuación química
Símbolos y fórmulas químicas
Clasificación de las reacciones químicas
Balanceo de ecuaciones
Método de Balanceo por tanteo
Método de balanceo oxidoreducción
Bloque VIII Entiende los procesos asociados al calor y la velocidad de las reacciones químicas
Usos de la energía
Tipos de reacciones químicas por cambios energéticos
Cinética química
Teoría de las colisiones
Impacto ambiental
Semana del 19 al 23 de Agosto de 2013
Durante las clases efectuadas en esta semana, se les ha presentado el programa correspondiente a la asignatura de Química I del programa de Educación Media de la DGB, así como los parámetros de Evaluación considerados, los cuales quedaron de la siguiente manera:
Examen 40 %
Actividades 30 %
Laboratorio 30 %
Total: 100 %
De igual forma de les proporciono el libro digital de la Materia, elaborada por la DGBy en el cual contiene los conceptos básicos, ejercicios y las actividades planeadas.
En la segunda clase se realizo un recorrido sobre los conocimientos que cada alumno tiene en referencia de la Química, concretando un concepto que la define como "La ciencia que estudia la materia y sus transformaciones" , se determino que es una ciencia ubicada en el área de las Ciencias Naturales y que para estudiar y explicar los fenómenos físicos emplea el Método Científico (Observación, Hipótesis, Experimentación, Comprobación y Conclusiones).
Iniciamos un viaje a través de la Historia de la Química, sus orígenes y evolución y las principales aportaciones que se han hecho.
Para esta semana hemos concluido de la Actividad 1 a la 4 del Libro.
29 Agosto 2013
Bachilleres UGM de Orizaba
Química I
Resumen Materia
Materia
Definición
de materia: Se definen como
"todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa".
Todo lo que constituye el Universo
es materia.
La materia tiene cuatro
manifestaciones o propiedades que son: la masa, la energía, el espacio y el
tiempo.
MASA: La existencia de materia en forma de partículas se denomina masa.
Las substancias están
constituidas por partículas. La masa referida a la física clásica es la
cantidad de "materia" susceptible de sufrir una aceleración por
acción de una fuerza:
(2a. Ley de
Newton) F = ma
La masa es una propiedad de la
materia. En la definición se emplea la palabra "materia" y se escribe
una letra (m) en la expresión matemática.
Características
y manifestaciones de la materia
En química, la materia es pura cuando cada
porción que de ella se analiza contiene la misma sustancia. Una sustancia
es materia que tiene la misma composición y propiedades definidas: sal de mesa
(cloruro de sodio), azúcar (sacarosa), oro, diamante, aluminio, etc.
Por su parte, una mezcla es el
resultado de la combinación física de dos o más tipos diferentes de sustancias
que al combinarse conservan sus propiedades individuales.
Cuando en una mezcla se observa desigualdades
de los materiales que la componen se denomina mezcla heterogénea. Este
tipo de mezclas tienen diferente composición y propiedades, de acuerdo con la
parte de la mezcla que se analice: granito, conglomerado, agua y arena,
garbanzos con arroz, ensaladas...
Otro tipo de mezclas son las homogéneas,
a este tipo de mezclas se le conoce como soluciones. En ellas se observan
uniformidad total en todas sus partes, su composición y propiedades son iguales
en todos los puntos de la mezcla: aire, agua de los océanos, los refrescos,
algunas aleaciones de metales, al acero inoxidable, etc.
Los componentes de una mezcla heterogénea se
pueden separar y purificar utilizando métodos físicos.
Las sustancias puras pueden ser clasificadas
en dos: compuestos y elementos
·
Compuesto es una sustancia pura constituida por dos o más
elementos, combinados químicamente en proporciones constantes o fijas de masa.
Sus propiedades son diferentes a lo de los elementos individuales que lo
constituyen. Los compuestos se descomponen por métodos químicos en los
elementos que lo forman: el agua pura, bióxido de carbono, el butano (gas
doméstico), etc.
Algunos ejemplos de compuestos
son:
Água (H20) Azúcar (C12H22O11)
Amoníaco (NH3) Sal común o cloruro de sódio
(NaCl)
Oxido de cálcio (CaO) Sulfato de amonio (NH4)2SO4
·
Elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en
sustancias más simples utilizando métodos químicos ordinarios. Son las
sustancias fundamentales con las que se constituyen todas las cosas materiales:
todos los elementos de la tabla periódica.
En
la actualidad se conocen 109 elementos diferentes, 92 de los cuales son
naturales y el resto son artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son
líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos.
Los
elementos se representan por símbolos y están ordenados por un número y por sus
propiedades en un arreglo llamado tabla periódica.
Ejemplos de elementos:
Aluminio (Al) Calcio (Ca) Cobre (Cu)
Nitrógeno
(N) Oro (Au) Yodo (I)
Fósforo (P) Oxígeno (O) Uranio (U)
Propiedades
Químicas y Físicas de la materia: Una vez clasificada la
materia, y partiendo de las sustancias puras, se deben determinar las características
o propiedades que permiten describirla o identificarla y diferenciarla de
cualquier otra sustancia. Estas propiedades se dividen en dos tipos: físicas y
químicas
Propiedades
Físicas: Son
aquellas que se pueden observar cuando no existen cambios en la composición de
la sustancia y no dependen de su cantidad: color, sabor, la solubilidad, la
viscosidad, la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Propiedades Químicas: Son aquellas que se observan sólo
cuando la sustancia experimenta un cambio en su composición. Estas propiedades
describen la capacidad de una sustancia para reaccionar con otras, por ejemplo:
la capacidad del arder en presencia del oxígeno, de sufrir descomposición por acción del calor o de la luz solar, etc.
Las propiedades físicas y químicas que se emplean para identificar una
sustancia se denominan también propiedades
intensivas.
Existe otro tipo de propiedades que son generales para todas las
sustancias y únicamente dependen de la cantidad de muestra de la sustancia que
se analiza. A ellas se les conoce como propiedad
extensiva. Este tipo de propiedades incluyen la medición de la masa, el
volumen, la longitud.
Estados de agregación
La
materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Si las partículas conservan
determinada cantidad de energía cinética, existirá cierto grado de cohesión
entre ellas.
Los estados físicos de agregación de la masa son: sólido, líquido y gas.
Un líquido también ocupa
un volumen fijo, pero es necesario colocarlo en un recipiente. El volumen del
líquido tomará la forma del recipiente en que se coloca; la movilidad y las
fuerzas de cohesión de sus partículas son intermedias.
Cambios
de estado
Pueden cambiar de un estado a
otro si las condiciones cambian. Estas condiciones son presión y temperatura.
El ejemplo más claro está en
el agua, ordinariamente es un líquido que al llevarse a un congelador disminuye
su temperatura y se solidifica. El hielo puede recibir calor del agua líquida y
se funde. Si ahora esta masa de agua líquida se calienta, la energía cinética
de las partículas aumenta y el líquido se transforma en vapor.
Los cambios de estado son:
Fusión. Cambio que
sufren las substancias al pasar del estado sólido al líquido al incrementarse
el calor.
Ejemplos: Fundición del acero
para hacer láminas, tubos, etc. Fundición de los metales empleados en una
aleación para acuñar una moneda; fusión de un plástico para moldearlo,
etcétera.
Evaporación. Cambio que
se experimenta cuando un líquido pasa al estado de vapor o gas por incremento
de calor.
Ejemplos: Eliminación de agua
en una meladura para obtener azúcar; eliminación de un solvente orgánico para
obtener un sólido cristalino; disminución de un volumen de líquido concentrando
así un sólido disuelto o llevándolo inclusive hasta el secado. Substancias como
el alcohol, la acetona, la gasolina, etc., en contacto con el medio ambiente
experimentan una vaporización sin que se les suministre calor, el fenómeno
ocurre debido a la baja presión existente sobre ellas.
Sublimación. Es el paso
del estado sólido al gaseoso o al de vapor sin pasar por el estado líquido,
necesitándose calor.
Ejemplos: Pocas substancias se conocen con este
comportamiento y entre ellas están el yodo, el arsénico, el alcanfor, la
naftalina, el bióxido de carbono y algunas más de tipo orgánico. El "hielo
seco" es bióxido de carbono sólido y al contacto con el medio ambiente pasa
directamente al estado gaseoso. Una pastilla aromatizante sufre este fenómeno.
El cambio contrario, de gas o
vapor a sólido, también se llama sublimación
o degradación.
Solidificación. Este cambio
requiere de eliminar calor y ocurre cuando un líquido al estado sólido.
Ejemplos: Una vez moldeado un
plástico, fundida una pieza de acero o de alguna aleación, es necesario esperar
su solidificación para obtener la pieza deseada en estado sólido.
Condensación. Es el paso
del estado de vapor al estado líquido. Este cambio también supone la
eliminación de calor.
Ejemplos: Al eliminar el agua
de una meladura o el solvente de una solución, es necesario recuperar esos
líquidos, como están en estado de vapor y a temperatura elevada, se les hace
enfriar y condensar, en estado líquido se recuperan y ocupan menor volumen.
Licuefacción. Es el paso
del estado gaseoso al estado líquido. Además de eliminar calor debe aumentarse
la presión para conseguir el cambio.
Ejemplos: La obtención de aire líquido o de alguno de sus componentes, nitrógeno y oxígeno, que son gases y se pueden tener en estado líquido
Consideraciones
• La evaporación y la ebullición son dos
formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación ocurre en
la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.
• Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto
de fusión, en éste punto la presión de vapor del sólido equilibra a la
presión de vapor del líquido.
• Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición
denominada punto de ebullición, en éste punto la presión de vapor
del líquido equilibra a la presión exterior.
del 2 al 6 de Septiembre de 2013
Resumen de Energía
Energía
Esta manifestación de la materia
es muy importante en las transformaciones químicas, ya que siempre existen
cambios en clase y cantidad de energía, asociados a los cambios de masa. La
energía se define como la capacidad de producir un trabajo, donde trabajo
significa el mover la masa para vencer una fuerza. Una (E) representará
energía.
Actualmente la energía
es considerada como el principio de actividad interna de la masa.
Existen relaciones en el estudio
de la masa y de la energía. Estas relaciones son las leyes de conservación,
pilares sobre los que se sostienen los cambios químicos.
Ley
de la conservación de la energía. Debida, a Mayer, esta ley establece que
"la energía del Universo se mantiene constante de tal manera que no puede
ser creada ni destruida y sí cambiar de una forma o clase a otra".
Su expresión matemática es:
E = m c2
donde. E =
energía (en ergios, julios)
m =
masa (en gramos, kg)
c =
velocidad de la luz (3 X lO10 cm/s)
1 ergio = 1 g
Un ergio es la
energía necesaria para elevar a la altura de 1 cm la masa de un mosquito.
La aplicación de las leyes de la
conservación tiene lugar en los procesos industriales para calcular las
cantidades de materia prima o reactiva y energía que se necesitan para obtener
productos.
El ahorro de materiales y
energéticos hace que los procesos sean más
eficientes en todos los aspectos.
TRANSFORMACIONES
DE LA ENERGÍA
En principio, sólo hay dos
tipos de energía, la potencial y la cinética. Con la transformación
de éstas dos, ocurren otras
manifestaciones.
Energía potencial. Es la energía
almacenada en, una partícula debido a su posición dentro de un campo de fuerzas
eléctricas magnéticas o gravitacionales.
El agua de una presa, un resorte
comprimido, una batería o pila y los alimentos, son ejemplos de sistemas que
poseen energía potencial.
En un campo de fuerza
gravitacional la energía potencial se expresa matemáticamente por la relación:
Ep = m h
Donde: EP = energía potencial
(ergios, julios)
m = masa de la partícula (g o kg)
g = aceleración de la
gravedad (cm/s2 o m/s21
h = diferencia de alturas (cm o m)
Energía cinética. Es la energía que
poseen los cuerpos en movimiento. o bien la energía debida a una partícula y en
virtud de su velocidad. Su expresión matemática es:
Ec = ½ ( m v2)
donde: Ec = energía cinética (ergios, julios)
m = masa (g o kg)
v
= velocidad (cm/s o m/s)
Si pensamos en una presa que
contiene agua almacenada, ésta tiene energía potencial y en el momento en que
se abra la compuerta, la energía potencial se transformará en energía cinética conforme el agua va cayendo. Con la energía que ahora posee es capaz de
mover una turbina transformándose en energía mecánica; la turbina puede generar
electricidad.
Algunas manifestaciones
energéticas comunes son:
Energía mecánica. Energía solar.
Energía química. Energía eléctrica.
Energía hidráulica. Energía térmica o
calorífica.
Energía luminosa. Energía atómica o
nuclear.
Energía eólica. Energía geodesia.
Beneficios y riesgos en el consumo de la energía
Dentro de estas manifestaciones,
la energía calorífica es una de las más
importantes, no sólo porque las demás manifestaciones pueden transformarse y
ser medibles en calor, sino porque guarda gran trascendencia para las
reacciones químicas. El calor se mide en calorías, kilocalorías y BTU;, podemos
decir que el calor es un tipo de energía de manifestación electromagnética, que
está en función de la suma de energía cinética de las partículas.
La energía
luminosa. Sin la luz no sería posible el fenómeno de la visión. La luz es un tipo de radiación
electromagnética que presenta fenómenos de ondas tales como la reflexión, la
refracción, la difracción y la interferencia. Como partícula, la luz ejerce
presión y este comportamiento se demuestra con el efecto fotoeléctrico.
El petróleo, proporciona
hidrocarburos; la energía eléctrica, suministrada a través de enormes complejos
hidroeléctricos.
Una celda solar es un dispositivo
de fácil mantenimiento y sin partes móviles, que convierte directamente la luz
solar en electricidad. Está constituida normalmente por una celda plana de
material semiconductor que genera una corriente eléctrica. El flujo de
electrones es colectado y transportado por medio de contactos metálicos
dispuestos en forma de enrejado.
Un módulo fotovoltáico consiste
en un grupo de celdas montadas en un soporte rígido e interconectado
eléctricamente.
Actualmente las celdas y módulos
fotovoltáicos se aplican ampliamente en sitios remotos, como la Sierra , o lugares sin
accesibilidad a luz eléctrica.
Tenemos yacimientos importantes
de minerales de uranio, con cuya energía atómica o nuclear sería posible
suministrar calor y electricidad. Las centrales nucleoeléctricas funcionan con
el mismo principio que las centrales térmicas convencionales: que utilizan
calor para producir vapor. En las térmicas convencionales el calor se obtiene
de la combustión de carbón o hidrocarburos; combustóleo y gas. En las
nucleoeléctricas el calor se obtiene de la fisión del uranio.
Con respecto a la energía nuclear. Para el funcionamiento de la mayor
parte de los reactores nucleares se utiliza el combustible llamado uranio
enriquecido.
El mineral es sometido a
diferentes procesos para que se obtenga aproximadamente el 3% de núcleos de
uranio 235, que son los que darán lugar a la reacción en cadena. El combustible
nuclear se prepara en forma de pastillas, que se colocan en unos tubos
inoxidables. Estos combustibles se colocan en el núcleo del reactor.
El poder energético de una
pastilla de combustible cuyo peso sea de 10 g equivale al de 3.9 barriles de
combustóleo.
Por biomasa
debemos entender que se trata de toda materia orgánica que existe en la
naturaleza (árboles, arbustos, algas marinas, desechos agrícolas, animales,
estiércol, etc.) que sean susceptibles de transformarse en energía por medio de
una fermentación anaerobia o en ausencia de aire y en un recipiente cerrado
llamado digestor. Con la biomasa pueden generarse combustibles sólidos,
gaseosos y líquidos para producir vapor, electricidad y gases.
El uso de la energía debe ser
debidamente canalizado y aprovechado, porque muchos materiales que ahora nos
proporcionan energía, no son renovables.
Por lo anterior no basta buscar el
beneficio de nosotros en el consumo de las diversas formas o fuentes de energía
que tenemos a nuestro alcance, sino es necesario extremar los cuidados para
prevenir cualquier tipo de alteraciones provocadas por la contaminación o el
mal manejo de las diversas alternativas energéticas.
Aplicaciones
de energías no contaminantes
Algunas alternativas en el consumo de la energía son:
Un motor eléctrico, en cuyo caso habremos gastado energía eléctrica.
Pero, ¿qué fuente de energía alimentó el motor? Tenemos diversas alternativas:
· Si la generamos por una reacción
química (pila), entonces usamos energía química, que es un tipo de
energía potencial que poseen los cuerpos en virtud de su constitución.
· Pudimos obtenerla también al
hacer pasar un fluido por una turbina, como energía de flujo, y en este
caso:
· Si el fluido fue el agua de una
hidroeléctrica, aprovechamos el descenso de la energía potencial
gravitacional de la caída de agua en la presa.
Si se trató de vapor a presión, éste pudo haberse producido:
· Por la oxidación de algún
combustible, como carbón o petróleo, en cuyo caso se aprovechó energía
química.
· En una planta núcleo eléctrica,
por la fisión del uranio en forma de energía nuclear.
· En una fuente térmica natural,
como energía geotérmica.
La electricidad puede generarse también mediante luz solar y una celda
fotoeléctrica. En este caso empleamos energía luminosa que provino de
las reacciones de fusión nuclear en el Sol (energía nuclear).
Otra posibilidad para elevar la masa es utilizar un mecanismo de
resorte, como el de los carritos de juguete, donde se usa energía elástica,
que es otro tipo de energía potencial.
En la caja negra puede haber un animal que eleva la masa por la acción
de sus músculos. En esta alternativa, la energía mecánica provino del alimento,
como energía química.
También puede estar encerrado en la caja negra un molino, que aproveche
la energía eólica.
Y, ¿por qué no?, la cuerda puede estar atada a un arbolito, que al
crecer levanta poco a poco la masa. Aquí habremos empleado una mezcla de energía
solar, energía química, energía de superficie (la que hace subir la
savia de la raíz a las hojas), y otras formas más de energía.
Cambios de la materia
CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS: A las modificaciones que experimentan las substancias bajo la acción de las
diferentes formas de energía se les
llama CAMBIOS.
Las modificaciones o cambios
que no alteran la composición íntima de la substancia, o que sólo lo hacen de
un modo aparente y transitorio, reciben el nombre de cambios físicos.
Estos fenómenos desaparecen al
cesar la causa que los origina. En su mayoría son fenómenos reversibles. Cuando
el cambio experimentado modifica permanentemente la naturaleza intima de la
substancia y no es reversible, el fenómeno es fenómeno químico. Antes y
después del cambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes.
Ejemplos de fenómenos físicos:
Reflexión y refracción de la
luz. Electrización del
vidrio.
Formación del arco iris. Dilatación de un
metal.
Fusión de la cera. Movimiento
de los cuerpos.
Disolución del azúcar. Transmisión del
calor.
Cambios de estado.
Ejemplos de fenómenos
químicos:
Digestión de los
alimentos. Fenómeno de
la visión.
Corrosión de los metales. Revelado de una
fotografía.
Explosión de una bomba. Combustión de un
cerillo,
Acción de medicamentos. Fotosíntesis.
Uso de un acumulador. Fermentación.
Cambio
Nuclear
Albert Einstein, fue el
primero en considerar la enorme cantidad de energía potencial disponible en el
átomo. Estableció que la masa y la energía son manifestaciones equivalentes de
una misma cosa: la materia. Desarrollo la ecuación de masa-energía:
E = mc2
Donde E representa la energía, m
la masa y c la velocidad de la luz.
La cantidad de energía
liberada durante una reacción nuclear es enorme
comparada con la que se libera en una reacción química. Los cambios
nucleares son de dos tipos: por fisión o por fusión.
· Fisión nuclear es el
proceso en el que un núcleo atómico se desdobla en dos o más fragmentos más
pequeños.
· Fisión nuclear es la
combinación de dos núcleos atómicos pequeños para producir uno más grande.
En la actualidad, el proceso
de fisión nuclear es el que se lleva a cabo en las plantas nucleoeléctricas. La
fusión nuclear, debido a las condiciones en las que se debe realizar, por el
momento sólo se efectúa en el Sol; sin embargo, se están haciendo estudios para
que tal vez en un futuro no muy lejano se pueda obtener energía mediante este
tipo de reacciones.
AUTOEVALUACIÓN
I. Relaciona la
columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis
la letra que corresponda a la respuesta correcta.
1.-Es un ejemplo de sustancia
pura ( )
|
a) Suspensión
|
2.-El ozono es una sustancia
que tiene muy separadas sus moléculas, por lo cual su estado de agregación
es ( )
|
b) Potencial
|
3.-Mezcla formada por un soluto
en polvo no soluble y sedimentable (
)
|
c) Fusión
|
4.-Energía asociada al reposo
de la materia ( )
|
d) Sólido
|
5.-Cantidad de materia que
posee un cuerpo ( )
|
e) Browniano
|
6.-Es un ejemplo de cambio
químico ( )
|
f) Aluminio
|
7.-Mezcla formada por un soluto
de partículas muy pequeñas que se encuentran en suspensión sin precipitar
( )
|
g) Oxidación
|
8.-Estado de agregación de la
materia que tiene forma y volumen definidos ( )
|
h) Energía
|
9.-Cambio de la materia de
estado sólido a líquido ( )
|
i) Coloides
|
10.-Son aquellas mezcla que se
presentan en una sola fase ( )
|
j) Punto de ebullición
|
11.-Temperatura a la cual
hierve un líquido ( )
|
k) Masa
|
12.-Cambio donde se modifica el
número de partículas dentro del núcleo de los átomos (
)
|
l) Soluciones
|
13.-Es la manifestación de la
materia capaz de realizar un trabajo (
)
|
m) Nuclear
|
14.-Nombre del movimiento
vibratorio en zigzag que presentan las partículas de los coloides ( ).
|
n) Gas
|
o) Tyndall
|
|
p) Punto de fusión
|
II. Escribe
dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.
1.- ( ) Tipo de energía que tiene
la gasolina por ser combustible
a) Eléctrica b)
mecánica c)
Eólica d) Química
2.- ( ) Cual de los siguientes
ejemplos es un fenómeno químico
a) Dilatación de un metal b) Fusión de un
sólido c) Respiración d)
Disolución de azúcar
3.- ( ) Que cambio se efectúa
cuando se quema un trozo de madera
a) Biológico
b) Físico c)
Químico d) Nuclear
4.- ( ) Es un ejemplo de mezcla
a) Fósforo
b) Aire c) Sal d) Agua
5.- ( ) Son propiedades
específicas de la materia:
a) Peso, volumen y porosidad b)
Conductividad eléctrica, ductilidad. Brillo y peso. c) Inercia, peso, volumen y masa d) Densidad, punto de fusión y punto de
ebullición
6.- ( ) Tipo de energía que tiene
una pelota al rodar
a) Eléctrica b)
Calorífica c)
Mecánica d) Eólica
7.- ( ) Cual de las siguientes
mezclas es heterogénea
a) Aire b) Alcohol de 960 c) Agua de mar d) Sangre
8.- ( ) La forma y volumen de un
sólido se debe a que sus moléculas tienen
a) Baja cohesión y gran energía cinética c) Cohesión alta y gran energía
cinética b) Baja cohesión y baja
energía cinética d) Gran
cohesión y baja energía cinética
9.- ( ) Son sustancias unidad entre
sí en proporciones fijas y definidas
a) Elementos b)
Coloides d)
Compuestos d) Mezclas
10.- ( ) Cambio físico de la
materia del estado gaseoso al líquido:
a) Sublimación b)
Licuefacción c)
Solidificación d)
Condensación
11.- ( ) La combustión de la madera
se efectúa cuando se le aplica energía calorífica para que inicie la reacción,
transformándose en CO2, H2O y cenizas. Este cambio se
considera un fenómeno
a) Físico b)
Biológico c)
Químico d) Nuclear
12.- ( ) A la materia formada por
más de una sustancia y composición variable se le conoce como
a) Elemento b)
átomo c)
Mezcla d)
Compuesto
13.- ( ) Todo aquello que es capaz
de producir cambios en la materia se llama
a) Masa b)
Fenómeno c)
Transformación d) Energía
14.- ( ) La energía eléctrica puede
transformarse a: luz, calor, movimiento, etc. Esto es un ejemplo de la
conservación de
a) Materia b)
Reacciones c)
Energía d) Masa
15.- ( ) Método empleado para
separar 2 líquidos miscibles, pero de diferentes puntos de ebullición
a) Filtración b)
Evaporación c) Destilación d) Centrifugación
16.- ( ) De los siguientes
ejemplos, determina, ¿cuáles son compuestos químicos?
a) cal, yeso, tierra b) ácido,
oxisal, agua c) oxígeno, agua, bronce d) acero, vidrio, agua
17.- ( ) Estas propiedades de la
materia también son llamadas extensivas, son aditivas y se encuentran presentes
en todas las sustancias.
a) Particulares b)
Generales c)
Fundamentales d) Especificas
18.- ( ) Es un ejemplo de fenómeno
químico:
a) Disolución b)
Flotación c)
Difracción d)
Corrosión
III. Anota la
letra inicial del estado de agregación (S, L y G) que corresponda a la
característica que se menciona:
1.- ( ) Moléculas muy separadas
2.- ( ) Poseen forma propia
3.- ( ) Toma la forma del
recipiente que lo contiene
4.- ( ) Ocupa todo el volumen
disponible
5.- ( ) Partículas muy unidas
6.- ( ) Estado en el cual las
partículas tienen fuerza de cohesión muy baja.
7.- ( ) Estado de agregación en
donde las partículas resbalan unas sobre otras en desorden.
IV. Escribe si
las sustancias son elementos (E), Compuestos (C) o Mezcla (M) según
corresponda.
1.
Aire
2.
Hielo
3.
Cal
4.
Sangre
5.
Hierro
6.
Papel
7.
Petróleo
8.
Mercurio
9.
Sal
10.
Leche
11.
Gas butano
12.
Madera
13.
Aspirina
14.
agua de mar
15.
Carbón
V. Escribe
sobre las líneas las palabras que contesten correctamente cada cuestión:
1.-Es el objeto de estudio de la química: _____________________________________
2.-Resultan de la combinación física de dos o más tipos diferentes de
sustancias:
______________________________________________________________________
3.-Tipos de mezclas también conocidas como soluciones:
________________________
4.-Resultan de la combinación de dos o más elementos:
_________________________
5,.La capacidad de una sustancia para reaccionar con otras es un ejemplo de
propiedad:______________________________________________________________
6.- Cambio de estado de líquido a gás:
_______________________________________
7.-Ley que establece que la energía no se crea ni se
destruye:______________________
8.-Ley que establece que durante un cambio químico la masa de la materia
permanece constante: ______________________________________________________________
9.-Energía que se obtiene del calor que proviene del centro de la Tierra :
______________________________________________________________________
10.-Cambio que experimenta el núcleo de un átomo:
____________________________
Semana del 9 al 13 de Septiembre
AVISOS
1.- El libro de Química I ya lo tienen todos los alumnos, mismo que se les compartió por mediante el uso de memoria USB ya que debido a lo pesado del archivo no fue posible mandarlo por email u otro medio digital, mismo que se les solicito que imprimieran por el momento solo a partir de la Unidad 1 a la 3..... No hay ninguna venta de libro en ninguna papelería o fotocopiadora ya que es un archivo digital.
2.- El Manual de practicas de Laboratorio también ya se les compartió a través de memoria USB y se les solicito que imprimieran solo la práctica que corresponde a la semana, que en este caso el día de mañana realizaremos la práctica No. 2 y por equipo deben llevar una vela de cera únicamente.
3.- El ingreso al Laboratorio de Química por reglamento es solo con la Bata blanca de manga larga, se les sugirió que en la medida de lo posible llevaran una bata que fuera de algodón y se les explico que debido a que utilizan reactivos y el mechero evitaran batas de tela sintética por el riesgo que existe ya que no son resistente a la acción de reactivos corrosivos o al fuego, esto con el fin de evitar algún accidente y salvaguardar su integridad física.
4.- Por disposición de la Dirección a partir de la práctica No. 2 , se inicia el conteo y calificación del laboratorio.
5.- Los parámetros de evaluación se informaron desde el primer día de clases a los alumnos y posteriormente se les proporciona una fotocopia con los mismos, para que estuvieran enterados los padres de familia. Los parámetros quedaron de la siguiente manera:
Examen
|
40 %
|
Prácticas Laboratorio ( Asistencia al laboratorio, trabajo y reporte de resultados de la
práctica correspondiente)
|
30 %
|
Portafolio de Evidencias
(comprende: la Antología de la materia con actividades resueltas,
ejercicios resueltos, investigaciones, tareas, reporte de proyectos, según sea el caso)
|
30 %
|
Total
|
100 %
|
12 SEPTIEMBRE 2013
A continuación se pone a su disposición el Reglamento Oficial del Laboratorio autorizado por la Dirección:
Reglamento de
Laboratorio de Usos Múltiples
a)
Advertencias sobre conducta
del alumno
1. El laboratorio de química es
un lugar donde se desarrollan prácticas elegidas por el docente para confirmar
y reafirmar los conocimientos teóricos impartidos en el salón de clase.
2. Cada alumno debe ser parte de
un equipo, tener asignada una mesa de trabajo, y mientras permanezca en el
laboratorio debe hacerlo en forma ordenada, no estar jugando con sus compañeros
ni con el material de laboratorio, tampoco tirar la basura en el piso.
3. El laboratorio no es lugar
para juegos!!!! Concéntrate en lo que estés haciendo. No tienes que andar de un
lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.
4. Guarda tus prendas de abrigo y
los objetos personales debajo de las mesas de trabajo que son los lugares asignados
para este fin.
5.
No lleves bufandas, pañuelos largos ni
prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
6. Si tienes cabello largo,
recógetelo.
7. El alumno no debe expresarse
con palabras de doble sentido, groserías u otras palabras inapropiadas.
8. No debe rayar las mesas de
trabajo, bancos, paredes, tuberías,
equipos de trabajo, en caso contrario tiene la obligación de pintar el área que
haya dañado.
9. No debe abrir las válvulas de
gas y agua a menos que se lo indique el docente o coordinador de laboratorio.
Abrir y cerrar las válvulas constantemente a manera de estar jugando tiene la
consecuencia que se aflojen y provoquen fugas, siendo así, el alumno que lo
haga tiene que ser responsable de la reparación de las mismas.
10.
El
uso de bata blanca apropiada para laboratorio es obligatorio. Debe estar limpia, planchada, no rota ni descosida,
no pintada. El alumno no debe escribir
sobre de ella.
11.
La
bata blanca debe estar identificada con el nombre del alumno, de preferencia
bordado, aproximadamente a la altura de los hombros en la parte de enfrente.
12. Mientras el alumno permanezca
en el laboratorio, siempre debe usar
la bata blanca.
13. Es obligatorio entrar a
laboratorio con el Manual de Prácticas, éste debe estar engargolado.
14. Durante la explicación de la práctica
por el docente, el alumno debe poner atención, así se evitará muchas dudas
durante el desarrollo de la práctica.
15.
Al
realizar cada práctica, el alumno debe seguir las instrucciones dadas por el
docente para obtener los resultados correctos. En cada práctica debe anotarse
las observaciones de lo que sucede en los diversos experimentos, registrar los
resultados y conclusiones en el manual de prácticas.
16. No está permitido, por ningún
motivo, introducir ni ingerir
alimentos o bebidas.
17. No se permite el uso de
teléfonos celulares o cualquier otro aparato de audio y video,
si el alumno lo utiliza, se le retirará inmediatamente entregándolo a la
Subdirectora quién decidirá cómo proceder.
18. Los conos de las mesas y los
lavabos no son para tirar basura, para esto existen cestos apropiados. Evite
que las tuberías se tapen y den un mal servicio al laboratorio.
19. Cada
vez que se termine una práctica y antes de salir de laboratorio, los alumnos
deben lavarse bien las manos, utilizando jabón.
b)
Advertencias
sobre uso de material y realización de experimentos
1. No uses ningún instrumento
para el cual no hayas sido entrenado o autorizado a emplearlo.
2. No deben efectuarse
experimentos no autorizados.
3. No utilices nunca un equipo de
trabajo sin conocer su funcionamiento.
4. Antes de iniciar un
experimento asegúrate de que el montaje está en perfectas condiciones para su
uso, verificar que todas las conexiones y uniones estén seguras. El docente y/o
jefe de laboratorio deberán verificar que el equipo está apto para ser usado.
5. Verifica el voltaje de trabajo
del instrumento antes de enchufarlo. Cuando los instrumentos no estén siendo
usados deben permanecer desenchufados.
6. Cualquier accidente debe ser
notificado de inmediato al docente o al jefe de laboratorio.
7. Al usar material de vidrio,
verifica su condición. Recuerda que el vidrio caliente puede tener la misma
apariencia que la del vidrio frio, el material caliente se debe colocar en un
lugar separado del resto, de manera que no esté al alcance de cualquiera de los
alumnos ya que por desconocimiento pueden tocarlo y sufrir graves quemaduras.
8. No
manejar cristalería u otros objetos con las manos descubiertas si no se tiene
la certeza de que están fríos
9. Cualquier material de vidrio
que esté astillado debe ser rechazado,
notificándole al jefe de laboratorio para que lo retire y sustituya por uno en
buen estado.
10. Usar siempre un pedazo de tela
para proteger las manos cuando estés cortando vidrio o cuando los estés
introduciendo en orificios. Antes de insertar tubos de vidrio o termómetros en
tapas de goma o de corcho, lubricarlos con grasa de silicón
11. Cuando
utilices reactivos para pesar, debes leer cuidadosamente la etiqueta del frasco
hasta estar seguro que es el reactivo que necesitas, no utilices jamás frascos
sin etiqueta.
12. Cada
uno de los reactivos sólidos que se utilizan para el desarrollo de la práctica
y requieren pesarse tienen una espátula asignada, ésta no debe cambiarse de
lugar o colocarse en otro frasco, de lo contrario habrá contaminación entre los
reactivos y no se podrán continuar utilizando, se tendrán que desechar.
13. Los
frascos que contengan los reactivos a emplearse para la práctica deben
mantenerse tapados mientras no se utilicen.
14. Después de utilizar un
reactivo, tener la precaución de cerrar perfectamente bien el frasco.
15. No se debe probar jamás
ninguna sustancia. Si algún reactivo se ingiere por accidente, se debe
notificar de inmediato al docente o jefe de laboratorio.
16. Para los casos de alguna
herida, quemadura, salpicadura en los ojos o ingestión de productos químicos,
notificarlo inmediatamente al docente o jefe de laboratorio.
17. No pipetear los líquidos con
la boca: ácidos concentrados, soluciones diluidas de bases, de ácidos, de sales
neutras, solventes, etc., se presenta el riesgo de ingerirlos. Obligatorio el
uso de una perilla de goma.
18. No
se debe oler directamente una sustancia contenida en algún recipiente, sus
vapores deben abanicarse con la mano hacia la nariz.
19. Cuando
estés manipulando frascos, tubos de ensayo o cualquier otro material abierto,
nunca dirijas la abertura en tu dirección o en la dirección de otras personas,
ya que se puede proyectar el contenido con el riesgo de dañar severamente la
cara.
20. No
tirar o arrojar sustancias químicas sobrenadantes de cualquier experimento al
desagüe. En cada práctica se deberá preguntar al docente o jefe de laboratorio
sobre los productos de desecho que se pueden arrojar al desagüe para evitar
contaminar lo afluentes.
21. Cuando
en una reacción se desprendan gases tóxicos o se evaporen ácidos, la operación
deberá hacerse bajo una campana de extracción.
22. La
destilación de solventes, manipulación de ácidos, compuestos tóxicos y las
reacciones que generan gases tóxicos son operaciones que deben ser realizadas
en campanas con un buen arrastre (campanas de extracción).
23. Nunca
adiciones agua sobre ácido, lo correcto es adicionar ácido sobre agua, en forma
lenta y con agitación constante, en caso de elevación de temperatura colocar el
recipiente del agua en un baño con agua fría o hielo.
24. Presta
especial atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento. Cuando
utilices el mechero Bunsen, asegúrate que no haya ninguno de los materiales
inflamables cerca.
25. Si
durante la realización de la práctica, el alumno rompe material por descuido o
por jugar, deberá reponerlo en especie exactamente con las mismas
características del material original. Ver procedimiento “Reposición
de material de laboratorio y equipo
dañado”, PD-FA-07.
26. Al
término de la práctica, cada responsable de equipo debe cerrar las válvulas de
gas y agua de su mesa de trabajo.
c)
Indicaciones para el resguardo
de proyectos específicamente para la Expo Feria UGM
1. Los proyectos que se
resguardarán en el laboratorio son los correspondientes a la Academia de
ciencias experimentales y corresponden exclusivamente a aquéllos que se utilizarán en el evento denominado Expo
Feria UGM.
2. Los proyectos se resguardarán
en el laboratorio 3 días antes a la Expo Feria y deberán ser retirados a más
tardar un día después de concluido el evento.
3. Ningún otro proyecto se
guardará en el laboratorio debido a que no hay espacio suficiente para este
propósito.
4. Un vez concluida la Expo
Feria, si los proyectos no son retirados en el tiempo que indica el reglamento
de laboratorio, el jefe de laboratorio tiene la autoridad para tomar la
decisión de qué manera disponer de ellos y en caso necesario desecharlos a la
basura.
Expo Feria: Evento que se realiza en las instalaciones del plantel del
bachillerato en determinada fecha, en donde se exponen proyectos de diferentes
asignaturas desarrollados por alumnos, como evidencia del aprendizaje, con la
finalidad de promocionar al plantel de bachillerato, como una opción de
continuar estudios posteriores al nivel secundaria.
MARTES 17 DE SEPTIEMBRE
Estimados alumnos, recordarles que este Jueves 19 de Septiembre, si no sucede otra suspensión, nos vemos en el Laboratorio para realizar la práctica No. 3.....
Además les publico la primera parte de la guía del bloque I y II para que con calma la vayan contestando y podamos checar las respuestas, queda pendiente el bloque 3 que iniciaremos este viernes.... impriman por favor lo correspondiente al tercer bloque del libro de química....
Actividad de repaso y
guía Bloque I y II
1.
Define Química:
2.
¿Con que descubrimiento el hombre tiene su
primer acercamiento a la ciencia y a la química?
3.
¿Según Aristóteles, como estaban formadas las
sustancias?
4.
De acuerdo a Leucipo y Demócrito ¿de que estaban
formadas las cosas?
5.
Durante la Edad Media, ¿en qué consistía la
Alquimia?
6.
¿Cuáles fueron las aportaciones de Joseph
Priestley y Henry Cavendish?
7.
¿En qué consistía la Teoría del Flogisto?
8.
¿Qué expresa la Ley propuesta por Lavoissier?
9.
¿Cuál es la aportación de John Dalton?
10.
Esquematiza la relación de la Química con las
otras ciencias(pág. 31)
11.
Menciona y define cuales son los pasos del
Método Científico
12.
¿Cómo se define a la materia?
13.
Define lo que es una mezcla heterogénea
14.
Define lo
que es un elemento
15.
¿Qué métodos químicos de utilizar para separar
los elementos de un compuesto?
16.
¿Qué es una mezcla homogénea?
17.
Menciona las propiedades físicas de la materia
18.
Menciona las propiedades químicas de la materia
19.
¿Qué son y cuáles son las propiedades extensivas
de la materia?
20.
¿Qué son y cuáles son las propiedades intensivas
de la materia?
21.
Menciona los estados de agregación de la materia
y sus características
22.
Elabora un cuadro que contenga los cambios de
fase y su definición
No.
|
Fase
|
Definición
|
1
|
Fusión
|
|
2
|
Solidificación
|
|
3
|
Evaporación
|
|
4
|
Condensación
|
|
5
|
Licuefacción
|
|
6
|
Sublimación
|
23.
¿Cómo se define a la energía?
24.
Define las siguientes manifestaciones de la
energía
No.
|
Manifestación
|
Definición
|
1
|
Energía Calorífica
|
|
2
|
Energía Eólica
|
|
3
|
Energía Eléctrica
|
|
4
|
Energía Química
|
|
5
|
Energía Luminosa
|
|
6
|
Energía Nuclear
|
25.
Menciona los beneficios y riesgos de la
utilización de la energía
Beneficios
|
Riesgos
|
Jueves 19 de Septiembre de 2013
Química I Bloque 3 Modelo Atómico Actual y sus Aplicaciones B1
¿De qué están hechas las cosas?
Antecedentes
• Los
griegos creen que todo está conformado por tierra, agua, aire y fuego.
• Anaxágoras
(S. V a. C) sugiere que todo está compuesto de pequeñas partículas.
• Demócrito menciona por primera vez átomo, todo está
compuesto por partículas indivisibles.
• Proust (S. XVIII) dice que toda sustancia
está constituida por las mismas proporciones enteras de los elementos que la
conforman.
• Dalton
(S. XIX) recobra la idea atomista
Descubrimientos
• El electrón fue la primera partícula
subatómica identificada por Williams Crookes.
• Joseph John Thompson establece que los
electrones son partículas con carga negativa atraídas por los polos positivos.
Establece además la relación carga – masa del electrón en 9.102 x 10-28 g.
• Robert Millikan (1913) determina la carga
del electrón en – 1.602 x 10-19 Coulombs.
• Goldstein descubrió que existían partículas
con carga opuesta a los electrones y los denomino rayos canales.
• Los esposos Curie descubren que existen
elementos que emiten radiaciones, denominándolos elementos radioactivos.
• Rutherford (1911) descubre que no solo
existían los electrones, sino también partículas con carga positiva e identifico el núcleo.
Sugiere además, la existencia de partículas masiva sin carga eléctrica.
• James Chadwick (1932) encontró evidencias de
la existencia del neutrón
Conceptos Básicos
Los átomos son
la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los
elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos
químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la
misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas,
como los protones, los neutrones y los electrones.
No tienen carga eléctrica neta, el
número de protones positivos es igual al número de electrones negativos (Numero
Atómico).
Número atómico: es el número total de
protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:
Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades
vienen dadas por el número de partículas que contiene.
Masa atómica: es la suma de los
protones y neutrones presentes en un átomo y se representa con la letra A.
Tarea de investigación a entregar el día martes 24 de Septiembre de 2013
1.
Elaborar
un cuadro que muestre los experimentos realizados por: Faraday, Crookes, Thompson, Rutherford y
Chadwick
- Investigar y presentar un informe
de los diferentes modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la
historia hasta el modelo actual.
26 de SEPTIEMBRE DE 2013
QUÍMICA I GUÍA DE EXAMEN 1er
PARCIAL
I. Escribe sobre la línea la palabra que complete
correctamente cada enunciado.
1. La ______________
es la sustancia constitutiva de todos los cuerpos.
2. Los seres vivos y
las máquinas requieren _____________ para realizar cualquier trabajo.
3. La composición y
transformación de la materia es parte del objeto de estudio de la ___________
4. El azúcar de mesa
es un ejemplo de un ______________ químico.
5. El estado físico
en el que se presenta el agua de lluvia es el__________
6. Las
_________________ son productos químicos usados para tratar enfermedades.
7. La principal
fuente de energía para nuestro planeta es el ___________
8. Es el objeto de
estudio de la química: _____________________________________
9. Tipos de mezclas
también conocidas como soluciones: ________________________
10. Resultan de la
combinación de dos o más elementos: _________________________
12. Cambio de estado
de líquido a gas: _______________________________________
13. Ley que establece
que la energía no se crea ni se destruye:______________________
15. Energía que se
obtiene del calor que proviene del centro de la Tierra: _________________________________________________
II. Escribe dentro del paréntesis la letra que
corresponda a la respuesta correcta.
1.- ( ) Cual de los siguientes ejemplos es un
fenómeno químico
a) Dilatación de un
metal b)
Fusión de un sólido c)
Respiración d) Disolución de azúcar
2.- ( ) Que cambio se efectúa cuando se quema un
trozo de madera
a) Biológico b) Físico c) Químico d) Nuclear
5.- ( ) Son propiedades específicas de la
materia:
a) Peso, volumen y
porosidad b)
Conductividad eléctrica, ductilidad, Brillo y peso.
c) Inercia, peso,
volumen y masa d)
Densidad, punto de fusión y punto de ebullición
3.- ( ) Cambio físico de la materia del estado
gaseoso al líquido:
a) Sublimación b) Licuefacción c) Solidificación d) Condensación
4.- ( ) La combustión de la madera se efectúa
cuando se le aplica energía calorífica para que inicie la reacción,
transformándose en CO2, H2O y cenizas. Este cambio se considera un fenómeno
a) Físico b) Biológico c) Químico d) Nuclear
5.- ( ) Todo aquello que es capaz de producir
cambios en la materia se llama
a) Masa b) Fenómeno c) Transformación d) Energía
6.- ( ) La energía eléctrica puede transformarse
a: luz, calor, movimiento, etc. Esto es un ejemplo de la conservación de
a) Materia b) Reacciones c) Energía d) Masa
7.- ( ) Es un ejemplo de fenómeno químico:
a) Disolución b) Flotación c) Difracción d) Corrosión
III. RELACIONA DE MANERA CORRECTA LOS PARÉNTESIS CON EL NÚMERO
CORRECTO
1. Es la fuerza
intangible pero medible que es capaz de provocar un cambio físico o químico
en la materia.
|
( ) Energía de Biomasa
|
2. son el resultado
de la unión física entre dos o más sustancias puras, que no son iguales en
todas sus partes
|
( ) Energía Luminosa
|
3. se refieren a
características que son generales para varias sustancias: volumen, masa,
longitud, etc.
|
( ) Energía Eólica
|
4. Un sólido cambia
a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido, por medio del aumento de la
temperatura y la disminución de la presión.
|
( ) Fusión
|
5. Un líquido
cambia al estado gaseoso por medio de calor
|
( ) Licuefacción
|
6.
Un gas cambia al
estado líquido por el aumento de presión.
|
( ) Evaporación
|
7.
Un sólido al ser
calentado cambia al estado líquido.
|
( ) Sublimación.
|
8.
Se crea debido
al desplazamiento del aire en la atmósfera.
|
( )
propiedades extensivas
|
9.
Es aquélla que
depende del movimiento de los fotones de luz.
|
( ) Mezclas heterogéneas
|
10.
se obtiene al
degradar desechos orgánicos, lo que genera
el gas metano, el
cual es usado como combustible
|
( ) Energía
|
IV. REALIZA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS
SIGUIENTES ELEMENTOS
1.- Co
(cobalto) = 27
2.- Cr (Cromo) = 24
3.- P (Fosforo) = 15
4.- O (Oxígeno) = 8
5.- I (Iodo) = 53
6.- Cl (Cloro) = 17
7.- B (Boro ) = 5
8.- K (Potasio) = 19
9.- Li (Litio) = 3
10.- S (Azufre) = 16
V. CONTESTA DE MANERA CORRECTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.
Según los griegos ¿Cuál
era la composición de todas las cosas?
2.
¿Qué son los
electrones?
3.
¿En qué consistió
el experimento realizado por Michael Faraday?
4.
¿Cuál era la
concepción de Thompson sobre el átomo?
5.
¿Qué es la masa atómica?
6.
Para Max Planck ¿Cuál
era el comportamiento de la Luz?
7.
¿Qué expresa la Teoría
de la Dualidad de la Materia de Broglie?
8.
Menciona los
postulados de Borh
9.
¿Cómo se
representan los niveles de energía y que valores toma?
10. ¿Qué expresa el Principio de Exclusión de Pauli?
Semanas 20 octubre - 2 Nov 2013
Una vez concluido el periodo de exámenes y de haber logrado excelentes calificaciones por parte de los alumnos, gracias a su desempeño, interés y responsabilidad....
De manera especial felicito a los siguientes alumnos por obtener 10 de calificación en el 1er parcial:
Héctor Francisco Barrientos
Yennifer Camarillo
Elizabeth Carreón
Pablo Reyes G.
y a los siguientes alumnos por obtener las siguientes calificaciones
Jesús Yafet Bonola 9.3
Sandra Maireth Gutiérrez 9.2
Merici de la Paz Hernández 9.1
Samantha Shelay López 9.2
Aylin Velázquez 9.1
Luis Alfonso Zendejas 9.2
A todos Ustedes, Muchas Felicidades y gracias por su dedicación y apoyo.....
y ahora continuamos:
continuamos......
Hemos estado trabajando el Bloque IV que es referente a la Tabla Periódica actual, nos hemos avocado específicamente en el conocimiento e identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos, asi como algunas características periódicas.....
A continuación les publico el resumen del bloque IV el cual podrán consultar para realizar sus actividades y tareas....
Tabla periódica
actual
La
tabla periódica es la clasificación de los elementos químicos conocidos
actualmente (109) por orden creciente de su número atómico. Varios fueron los
intentos que se hicieron desde 1817 hasta 1914 y más recientemente aún, para
clasificar los elementos. Uno de esos trabajos correspondió a Dimitrí I,
Mendeleiev. Quien ordenara los 63 elementos conocidos en su tiempo tomando en
cuenta su peso atómico y la repetición de ciertas propiedades entre los
elementos. De esta manera predijo las propiedades de 10 elementos, mismas que
se confirmaron al ser descubiertos.
La
tabla actual se basa en la propuesta por Alfred Werner, que se llama tabla
periódica larga. Henry Moseley fue quien propuso el orden para los elementos
con base en su número atómico, como resultado de sus experimentos en rayos X.
Así se puede enunciar la ley periódica: "las propiedades de los elementos
y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los
elementos".
Una
clasificación más reciente es la llamada clasificación cuántica de los
elementos, que resulta de una repetición periódica de la misma configuración
electrónica externa.
Ubicación y
clasificación de los elementos
Los
elementos se representan por un símbolo que consiste en una o dos letras que
derivan de su nombre latino.
Uno
de los aspectos más interesantes de la ciencia es que toda la materia conocida
se compone de aproximadamente 100 elementos, algunos de ellos conocidos desde
la antigüedad como el cobre, hierro, plata, azufre, oro, etcétera. Los
elementos que van del hidrógeno al uranio se conocen tradicionalmente como
naturales y los restantes como sintéticos.
Se
estima que en el Universo 90% es hidrógeno, 9% es helio y 1 % el resto de los
elementos. En el Sol se han identificado unos 60 elementos conocidos en la
Tierra. En la Tierra los elementos más abundantes son: oxígeno, silicio,
aluminio, fierro, calcio, sodio, magnesio, hidrógeno y titanio.
Un elemento es una substancia que no se puede
descomponer en otras más sencillas por métodos químicos.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y DE
TRANSICIÓN
Se
llaman elementos representativos de la valencia y carácter a los elementos de
los subgrupos A, tienen orbítales s o p para su electrón diferencial o
electrones de valencia. Los elementos con electrones de valencia en orbítales d
se llaman elementos de transición y corresponden a los subgrupos B. Dentro de
estos elementos están los lantánidos y actínidos que se llaman elementos de
transición interna, pues sus electrones están en orbítales f.
NUMERO DE ELEMENTOS POR PERIODO
En
el primer período (n = 1) 2 elementos s2
En
el segundo periodo (n = 2) 8
elementos s2p6
En
el cuarto período (n = 4) 18 elementos s2p6d10
En
el sexto periodo (n = 6) 32 elementos s2p6 d10f14
El
séptimo periodo está incompleto con 21 elementos.
Grupos y
periodos. Bloques s, p, d y f.
GRUPOS
Son
conjuntos de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante.
Se tienen ocho grupos divididos en subgrupos A y B. Corresponden a las columnas
verticales.
Ejemplo:
Grupo I
subgrupo
A: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
subgrupo B: Cu, Ag. Au
Nota:
El radio es un elemento extremadamente raro. Toda la cantidad extraída hasta la
fecha puede caber en una caja de cerillos.
NOMBRES DE LAS
FAMILIAS O GRUPOS REPRESENTATIVOS
Grupo I
— Metales alcalinos (de álcali, cenizas)
Grupo II —
Metales alcalinotérreos (de álcali en la tierra)
Grupo III — Familia del boro
Grupo IV —
Familia del carbono
Grupo V
— Familia del nitrógeno
Grupo VI —
Familia del oxígeno o calcógenos
Grupo VII — Halógenos (formadores de sal)
Grupo 0
— Gases nobles, raros o inertes (sin actividad)
NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
Ejemplos:
Helio (He)
— Sol, por haberse descubierto durante un eclipse.
Cromo (Cr)
— Por los colores de sus compuestos.
Fósforo (P)
— Portador de luz.
Polonio (Po)
— En honor del país natal de Maríe Curie.
Einstenio
(Es) — En honor a Albert Einstein.
Tantalio (Ta)
— Recuerda a Tántalo de la mitología griega.
Neptunio (Np)
— Por el planeta Neptuno.
El
vanadio (V) fue descubierto en México en 1801 por Andrés Manuel del Río
(español) en unos minerales de plomo procedentes del estado de Hidalgo, pero
muchos autores atribuyen el descubrimiento a un sueco después de haberlo
reconocido como elemento químico en 1830.
PERIODOS
Conjuntos
de elementos dispuestos en líneas horizontales. Se tienen siete períodos y los
hay cortos y largos. Cada periodo comienza con un metal activo y termina con un
gas noble, haciendo el recorrido de izquierda a derecha.
Ejemplo
1:
Período 2. Li, Be, B, C, N, O, F,
Ne
Ejemplo
2:
Sea un elemento cuya configuración
está dada por:
1s2
2s2 2p6 3s2 3p5
A
partir de esta información podemos saber su localización en la tabla (grupo y
período).
El
grupo lo da el número de electrones en el último nivel de energía y el período
lo da el nivel donde están esos electrones. ASÍ, el elemento para el cual se ha
dado su configuración, se encuentra en el grupo VII A y en el periodo 3,
Si
los electrones del último nivel o de valencia estuvieran en orbitales d, se
trataría de un elemento en un subgrupo B.
Clase
Conjunto
de elementos en los cuales el valor de l de su electrón diferencial es
idéntico. Se distinguen cuatro clases.
Clase s donde
l = O (familias 1 y 2)
Ejemplos: H, He, K, Ra
Clase p donde l = 1
(familias 3 a 8) Ejemplos: C, Br, Al, Pb
Clase d donde l = 2 (familias 9 a 18) Ejemplos:
Zn, Ag, Pt, Cr
Clase f donde l = 3 (familias 19 a 32) Ejemplos: La, Ac, Ce. U
Familia
Conjunto
de elementos en los cuales el valor de f de su electrón diferencial es el mismo
y además tiene idéntico valor de m. Se tienen así 32 familias.
Ejemplos:
Al observar los valores de l y m del electrón diferencial para el nitrógeno (N)
o para el bismuto (Bi) se encuentra que son iguales, esto indica que pertenecen
a la misma familia. En la tabla cuántica se encuentran, efectivamente, en la
misma familia, la quinta.
Periodicidad.
La
colocación de los elementos dentro de la tabla coincide con su estructura
electrónica y sí por ejemplo, se conoce la química del sodio, entonces será
conocida la química del litio, potasio o rubidio, porque estos elementos se
encuentran en el mismo grupo.
Valencia y número de oxidación
La
valencia es la capacidad de combinación que tiene el átomo de cada elemento, y
consiste en el número de electrones que puede ganar o perder en su último nivel
de energía. El número de grupo da la valencia.
Grupo: I
II III IV
V VI VII 0
Valencia: +1 +2
+3 +4 -3
-2 -1 0
-4
La
tendencia de todos los elementos es la de estabilizar su último nivel de
energía con ocho electrones y parecerse al gas noble más cercano. Para los
elementos de los tres primeros grupos es más fácil perder electrones
adquiriendo carga eléctrica positiva. Para los elementos de los últimos grupos
es más fácil ganar electrones adquiriendo carga negativa.
Algunos
elementos presentarán dos o más valencias debido a que su capacidad de
combinación les permite perder o ganar electrones en diferente cantidad, dependiendo
de las condiciones a que se somete, o bien dependiendo del elemento que tenga
para combinación.
El
estado de oxidación de todos los elementos cuando están puros, sin combinación,
es cero (0).
Ejemplo:
el
sodio 11Na = ls2, 2s2 2p6, 3s1 y el cloro 17Cl = ls2, 2s2 2p6,3s2
3p5 electrones de valencia
Al
sodio, por tener un solo electrón en su último nivel (el 3), le será más fácil
perderlo y quedar con ocho electrones en el nivel 2 pareciéndose al neón, que
ganar 6 electrones y completar el nivel 3, pareciéndose al argón.
Al
cloro, por tener siete electrones en su último nivel (el 3), le será más fácil
ganar un electrón, para completar el orbital p y tener ocho electrones (2 en 3s
y 6 en 3p) pareciéndose al argón, que perder sus siete electrones y parecerse
al neón.
Obsérvese
que los electrones de valencia encuadrados dan el grupo donde se localiza el
elemento en la tabla periódica. La valencia del sodio será +1 y la del cloro de
-1.
Otro
caso es cuando el cloro y el oxígeno se unen para formar varios óxidos. En
todos ellos el cloro es positivo porque pierde electrones y como el oxígeno
gana dos, es negativo.
En
este caso es mejor aplicar el concepto de número o estado de oxidación que se
refiere a la carga eléctrica, que presenta un elemento dentro de un compuesto y
que no se relaciona directamente con el grupo de la tabla periódica donde se
localiza.
Los
óxidos del cloro son:
Cl2O,
Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
Los
números de oxidación del cloro son respectivamente:
+1, +3,
+5, +7
Para
el oxígeno es de — 2.
Otro
caso donde se aplica mejor la definición de número o estado de oxidación es: en
el ácido oxálico H2C2O4 donde el carbono está como +3 y que no corresponde al
grupo IV donde se localiza.
+1 +3
-2
H2C2O4
Una
posible explicación a las valencias variables es el acomodo de electrones entre
los orbítales, traslapándose para completar unos y dejar vacíos otros.
Ejemplo;
el
cobre Cu tiene como números de oxidación +1 y +2.
29Cu
= ls2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 4s2 3d9
Si
un electrón de 4s pasa a completar el orbital 3d, entonces la configuración
terminará: 4s1 3d10, al perder el electrón de 4s se explicaría su estado de +1,
pero si pierden los dos electrones de 4s, quedándose hasta el nivel 3, entonces
se explicaría su estado de +2.
La valencia de los elementos del grupo 0 o
gases nobles es cero, pues tienen completos sus orbítales con 2 y 8 electrones
y no presentan capacidad de combinación, aunque esta afirmación no es del todo
vigente, ya que se han logrado sintetizar compuestos de Xe, Kr, O, Pt y F.
Los
estados de oxidación para los lantánidos son de +3, +2, +4 y para los actínidos
de +3, +4.
Metales,
no-metales y semimetales. Su importancia socioeconómica.
Metales y no metales
Se
distinguen dos regiones de elementos, los metálicos a la izquierda de la tabla
y cuyo comportamiento es el de perder electrones convirtiéndose en cationes. La
otra región está a la derecha y corresponde a los no metales, cuyo
comportamiento es el de ganar electrones convirtiéndose en amones. El carácter
metálico en la tabla aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y de derecha a
izquierda en un período. El carácter no-metálico aumenta de abajo hacia arriba
en un grupo y de izquierda a derecha en un período. ASÍ, el elemento más metálico
es el francio (Fr) y el elemento más no metálico es el flúor (F). Aproximadamente
78% de los elementos son metales, 10% son no metales, 5.5% son gases nobles y
el resto son metaloides.
Metaloides o semimetales:
Son
los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre metales y no
metales, su comportamiento en unos casos corresponde al de un metal además de
su aspecto, y en otros casos se parecen a un no metal: Al, Sí, Ge, As, Sb, Te,
At. Algunos autores opinan que el término metaloide está mal empleado para
estos elementos, que el más apropiado sería "semimetales".
Propiedades generales de los metales:
•
Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico.
•
Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
•
Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio
(Fr), que son líquidos.
•
Presentan aspecto y brillo metálicos.
•
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
•
Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos.
•
Se oxidan por pérdida de electrones
•
Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura el XeO, y el KrF
Al
unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con agua, forman hidróxidos.
•
Los elementos alcalinos son los más activos.
Propiedades generales de los no metales:
•
Tienen tendencia a ganar electrones.
•
Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico.
•
Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
•
Se presentan en los tres estados físicos de agregación.
•
No poseen aspecto ni brillo metálico.
•
Son malos conductores del calor y la electricidad.
•
No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces.
•
Se reducen por ganancia de electrones.
•
Su molécula está formada por dos o más átomos,
•
Al unirse con el oxigeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua,
forman oxiácidos.
•
Los halógenos y el oxígeno son los más activos.
•
Varios no metales presentan alotropía.
Alotropía
La
existencia de un elemento en dos o más formas bajo el mismo estado físico de
agregación, se conoce como alotropía.
Las
formas diferentes de estos elementos se llaman alótropos.
La
alotropía se debe a alguna de las dos razones siguientes:
1.
Un elemento tiene dos o más clases de moléculas, cada una de las cuales contiene distintos números de átomos que
existen en la misma fase o estado físico de agregación.
2.
Un elemento forma dos o más arreglos de átomos o moléculas en un cristal.
Este
fenómeno se presenta sólo en los no-metales.
Ejemplos:
Elemento Alótropos
Carbono C
Diamante (cristal duro), grafito (sólido amorfo), y el C60 (Fullereno)
Azufre S
Monoclínico, rómbico, triclínico, plástico (todos
sólidos).
Fósforo P
Blanco (venenoso y brillante), rojo (no venenoso y
opaco), ambos
son sólidos.
Oxígeno O
Diatómico (Og) y ozono (Og) ambos son gases.
Selenio Se
Metálico gris y monoclínico rojo (sólidos).
Silicio Si Sílice, cuarzo, pedernal, ópalo
(sólidos).
Los
fullerenos son formas alotrópicas del carbono, el más común de ellos está
constituido de 60 átomos, C60 Presentan estructuras muy simétricas, tanto que
al C60 se le puede considerar como la más redonda entre las moléculas redondas.
Su forma es muy parecida a la del balón de fútbol soccer (de ahí el nombre
informal de fütbolenos), una estructura hueca con caras penta y hexagonales. Se
les llama fullerenos en honor de Richard Buckminster Fuller, arquitecto
inventor del domo geodésico que tiene una estructura similar.
DESCRIPCIÓN DE
LAS PROPIEDADES Y APLICACIONES DE ALGUNOS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA
PERIÓDICA
Los
gases nobles, grupo modelo y clave del sistema periódico
Grupo I, metales alcalinos
Con
excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les
encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en atmósfera
inerte o bajo aceite.
Los
de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas
industrialmente en gran escala.
Grupo II, metales alcalinotérreos
Estos
elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos
conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes. Sus
compuestos son generalmente insolubles como los sulfates, los carbonates, los
silicatos y los fosfatos.
El
radio es un elemento radiactivo.
Grupo III, familia del boro
El
boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero.
El
galio, el indio y el talío son raros y existen en cantidades mínimas. El boro
tiene una amplia química de estudio,
Grupo IV,
familia del carbono
El
estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química Orgánica. El
carbono elemental existe como diamante y grafito.
El
silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono.
Los elementos restantes tienen más propiedades metálicas.
Grupo V, familia
del nitrógeno
Se
considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El
nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los
fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede ver,
se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El fósforo tiene ya
una química especial dü estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos.
El
arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene gran parecido con el
aluminio, sus aplicaciones son más de un metal.
Grupo VI,
calcógenos
Los
cinco primeros elementos son no metálicos, el último, polonio, es radiactivo.
El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire, del agua y de la tierra.
El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o
corrosivos. La química del telurio y selenio es compleja.
Grupo VII,
halógenos
Los
formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran
actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en
los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría de
sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran
aplicación tanto en la industria como en el laboratorio.
El
astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.
Elementos de transición
Estos
elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por
tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y
ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbítales
semillenos, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.
Debido
al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.
También
presentan fenómenos de ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetísmo.
Ejemplos:
elementos
ferromagnéticos: Fe, Co, Ni
(son
fuertemente atraídos por un imán)
elementos
paramagnéticos; Se, T,
Cr
(débilmente
atraídos por campos magnéticos)
elementos
diamagnéticos: Cu,
Zn, Ag, Au
(no
son atraídos por campos magnéticos)
Esto
se debe a los diferentes momentos del spín de los electrones d desapareados.
Una
propiedad importante y característica de estos elementos es la de ser
catalizadores, ya sea como elementos o en sus compuestos.
Un
catalizador acelera una reacción química y no sufre cambio.
Ejemplos:
en
reacciones de alquilación se usa. . . Fe CI3
en
reacciones de hidrogenación. . . Pt, Pd,
Ni, Rh
en
halogenaciones orgánicas. .. Fe
descomposición
del clorato de potasio. . .
MnO2
producción
de SO3 para el ácido sulfúrico, . .
V2O5
Los
lantánidos y actínidos (llamados tierras raras) tienen propiedades semejantes;
se emplean también como catalizadores, en aspecto metálico sus compuestos son
coloridos, como el sulfato de cerio que es amarillo.
ELEMENTOS
IMPORTANTES PARA MÉXICO POR SU GRADO DE ABUNDANCIA O DEFICIENCIA
Aluminio
(Al)
Metal
ligero, resistente a la corrosión, resistente al impacto, se puede laminar e
hilar, por lo que se le emplea en construcción, en partes de vehículos, de
aviones y utensilios domésticos. Se le extrae de la bauxita, la cual contiene
alúmina Al2O3 por reducción electrolítica México carece de bauxita pero en
Veracruz hay una planta que produce lingotes de aluminio.
Azufre
(S)
No
metal, sólido de color amarillo, se encuentra en yacimientos volcánicos aguas
sulfuradas. Se emplea en la elaboración de fertilizantes, medicamentos,
insecticidas, productos químicos y petroquímicos; se recupera de los gases
amargos en campos petrolíferos como en Cd. PEMEX, Tabasco.
Cobalto
(Co)
Metal
de color blanco que se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a
su alta resistencia al calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramientas
mecánicas de alta velocidad, imanes y motores. En forma de polvo se emplea como
pigmento azul para el vidrio. Es catalizador. Su isótopo radiactivo se emplea
en el Instituto Nacional de Investigaciones Nucleares (I.N.I.N,) México, porque
produce radiaciones gamma,
Cobre
(Cu)
Metal
de color rojo que se carbonata al aire húmedo y se pone verde, conocido desde
la antigüedad.
Se
emplea principalmente como conductor eléctrico, también para hacer monedas, y
en aleaciones como el latón y bronce.
Hierro
(Fe)
Metal
dúctil, maleable, de color gris negruzco, conocido desde la antigüedad, se
oxida al contacto con el aire húmedo. Se extrae de minerales como la hematita,
limonita, pirita, magnética y siderita. Se le emplea en la industria, arte y
medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos; la
sangre lo contiene en la hemoglobina
Flúor
(F)
Este
no metal está contenido en la fluorita CaF2 en forma de vetas encajonadas en
calizas. La fluorita se emplea como fundente en hornos metalúrgicos para
obtener HF, NH4F y grabar el vidrio; también en la industria química, cerámica
y potabilización del agua.
Fósforo
(P)
Elemento
no metálico que se encuentra en la roca fosfórica que contiene Po en la
fosforita. Los huesos y los dientes contienen este elemento, Tiene aplicaciones
para la elaboración de detergentes, plásticos, lacas, cerillos, explosivos,
refinación de azúcar, industria textil, fotografía, fertilizantes, cerámica,
pinturas, alimentos para ganado y aves.
Mercurio
(Hg)
Metal
líquido a temperatura ambiente, de color blanco brillante, resistente a la
corrosión y buen conductor eléctrico. Se le emplea en la fabricación de
instrumentos de precisión, baterías, termómetros, barómetros, amalgamas
dentales, armas, preparar cloro, sosa caustica, medicamentos, insecticidas,
fungicidas y bactericidas.
Plata
(Ag)
Metal
de color blanco, su uso tradicional ha sido en la acuñación de monedas y
manufactura de vajillas y joyas. Se emplea en fotografía, aparatos eléctricos,
aleaciones, soldaduras.
La
producción de plata en México se obtiene como subproducto del beneficio de sulfures
de plomo, cobre y zinc que la contienen.
Plomo
(Pb)
Metal
blando, de bajo punto de fusión, bajo límite elástico, resistente a la
corrosión, se le obtiene del sulfuro llamado galena PbS.
Se
usa en baterías o acumuladores, pigmentos de pinturas, linotipos, soldaduras,
investigaciones atómicas. Otros productos que se obtienen o se pueden recuperar
de los minerales que lo contienen son: cadmio, cobre, oro, plata, bismuto,
arsénico, telurio y antimonio.
Oro
(Au)
Metal
de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, sus propiedades y su rareza
le hacen ser excepcional y de gran valor.
Es el patrón monetario internacional. En
la naturaleza se encuentra asociado al platino, a la plata y al telurio en unos
casos.
Sus
aleaciones se emplean en joyería y ornamentos, piezas dentales, equipos
científicos de laboratorio. Recientemente se ha substituido su uso en joyería
por el iridio y el rutenio; en piezas dentales por platino y paladio
Uranio
(U)
Utilizado
como combustible nuclear, éste es un elemento raro en la naturaleza y nunca se
presenta en estado libre. Existen 150 minerales que lo contienen. E] torio se
encuentra asociado al uranio. En México este mineral está regido por la ley
promulgada en 1949, que declara como reservas mineras nacionales los
yacimientos de uranio torio y demás substancias de las cuales se obtengan
isótopos que pueden producir energía nuclear.
11 de Noviembre 2013
Estimados alumnos y alumnas, hemos hecho un recorrido por la historia de la creación de la Tabla periódica, sus contenidos e información que nos brinda... hemos mediante juegos y concurso aprendido los nombres y símbolos de los elementos que contienen ; así mismo hemos visto los tipos de enlaces y sus propiedades, lo que los caracteriza y quiero felicitarlos por su gran desempeño y dedicación en las actividades y prácticas que hemos realizado, ahora es tiempo de evaluar el aprendizaje y se que al igual que en el parcial anterior, tendrán excelentes notas.... les dejo la guía de estudios....
11 de Noviembre 2013
Estimados alumnos y alumnas, hemos hecho un recorrido por la historia de la creación de la Tabla periódica, sus contenidos e información que nos brinda... hemos mediante juegos y concurso aprendido los nombres y símbolos de los elementos que contienen ; así mismo hemos visto los tipos de enlaces y sus propiedades, lo que los caracteriza y quiero felicitarlos por su gran desempeño y dedicación en las actividades y prácticas que hemos realizado, ahora es tiempo de evaluar el aprendizaje y se que al igual que en el parcial anterior, tendrán excelentes notas.... les dejo la guía de estudios....
GUIA DE ESTUDIO SEGUNDO PARCIAL
1.- ¿Qué es la tabla periódica?
2.- ¿Quién ideo la
tabla periódica actual?
3.- en base a que se
clasifican los elementos
4.- ¿Qué son las
familias?
5.- ¿Qué son los
periodos?
5.- ¿Qué son los grupos?
6.-¿qué información
brinda la tabla periódica?
7.- ¿Qué elementos
son metales?
8.- ¿Qué elementos están
en los no metales?
9.- ¿Qué elementos
son los halógenos?
10.- ¿Qué elementos
son los gases nobles?
11.- Repasar el
nombre y el símbolo de los elementos de la tabla periódica
12.- Numero de
periodos que constituyen la tabla periódica ________________
13.-Número de grupos
o familias que corresponden a los elementos representativos.________________
14.- Al combinarse
los elementos con número atómico 6 y 8 forman un compuesto que se produce
durante la combustión y la respiración: Escribe la formula y el nombre de este
compuesto _______________________________
15.-El compuesto que
forman al combinarse los elementos con número atómico 11 y 17 es de uso común
en la cocina. Escribe la formula y el nombre de este
compuesto___________________________
16.- ( ) Tipo de enlace que se forma por la
atracción del hidrogeno expuesto con átomos electronegativos de moléculas
vecinas
a) Iónico b) Metálico c) Covalente d) Puente de Hidrogeno
17.- ( ) Tendencia de los elementos de adquirir la
configuración electrónica de los gases nobles en su último nivel energético
a) Estructura de
Lewis b) Regla del Octeto c) Ionización d) Electronegatividad
18.- ( ) Enlace que ocurre cuando los átomos
comparten electrones de su última capa
a) Iónico b) Metálico c) Covalente d) Puente de Hidrogeno
19.- ( ) ¿Cuáles son los elementos que ceden
electrones al formar un enlace iónico?
a) Metales b) Gases nobles c) No metales d) Halógenos
20.- ( ) Los compuestos que tienen este tipo de
enlace conducen electricidad, al estar en solución acuosa
a) Iónico b) Covalente polar c) Covalente d) Puente de Hidrogeno
21.- ( ) La propiedad de ser buenos conductores
térmicos y eléctricos es característica de loa metales y las aleaciones, esto
es por su enlace:
a) Covalente
polar b) Iónico c) F. de Van der Waals d) Metálico
22.- De los
siguientes elementos realiza la estructura de Lewis.
1.- Na
2.-Mg
3.-Ga
4.-F
5.-P
6.-O
7.-Cr
8.- K
9.- Al
10.- Fe
23.- define enlace iónico
24.- en que consiste
el enlace covalente
25.- Como se
clasifican los enlaces covalentes
26.-Que es un enlace
covalente sencillo
27.- Que es un enlace
covalente coordinado
28.- en que consiste
un enlace metálico?
29.- que son las
fuerzas intermoleculares?
30.- que son las
fuerzas de London?
31.- que son los
puentes de Hidrogeno?
EXITO EN ESTE PARCIAL Y EN TODO LO QUE HAGAN.....
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